下列說法正確的是(　　)
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0
C
焓變是生成物與反應物的焓值差，A不正確、B不正確，應該是25℃.D不正確，吸熱反應的△H大于0，放熱反應的△H小于0.所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應過程中能量關(guān)系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是（ ）
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反應物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量
C．如果Zn足量，反應速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程
D．用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1molH2中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2中化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學方程式正確的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K、100kPa時，已知：

則⊿H3與⊿H1和⊿H2間的關(guān)系正確的是(       )
A．△H3=△H1 + 2 △H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1 － 2 △H2D．△H3=△H1－△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程。使用催化劑對該反應的影響是______(填選項字母)。
A．提高反應速率B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應活化能D．改變反應的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E1、E2的表達式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應達到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應開始建立化學平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是 (     )
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，對A生成C的反應，下列所得結(jié)論正確的
A．該反應進行時，一定有能量放出
B．該反應為吸熱反應
C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定
D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是  (　 　)
A．正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生
C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速

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