Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5N_A
• C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
• D、1mol金屬Na與足量的O₂反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂混合物，Na失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)ncV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．氯化鈉溶于2L水中，所得溶液的體積不是2L；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．200mL 1mol/L的NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.2mol，0.2molNaCl在溶液中電離出0.2mol鈉離子和0.2mol氯離子，溶液中含有氫離子和氫氧根離子，則溶液中總共含有的離子大于0.4mol，含有的離子總數(shù)大于0.4N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于2L水中，所得溶液的體積不是2L，則無法計(jì)算溶液中的濃度，故C錯誤；
D．1mol金屬鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，一定失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意溶液體積會發(fā)生變化．