（每小題4分，共12分）

（1）氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是__ _。

（2）Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為 。

（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度 。

 

（1） c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) ；（2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；

（3）0.025mol/L

【解析】

試題分析：（1）氨水和稀鹽酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+) 溶液中含有銨根離子、氯離子、氫氧根離子和氫離子，故離子濃度為c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，以第一步水解為主，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，因?yàn)閜H=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案為0.025mol/L

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.158mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

2.00

0.00

1

0.90

1.80

0.20

3

0.75

1.50

0.50

5

0.65

1.30

0.70

9

0.55

1.10

0.90

10

0.55

1.10

0.90

14

0.55

1.10

0.90

（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

（2） 計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

（3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

（4） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：______ ___ ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α! α（填 < > =）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：?（正） ?（逆）（填 < > =）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列圖象正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40.0 mL B．為40.0 mL

C．大于10.0 mL D．為10.0mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

（2） 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是____________________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。

（5）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

（6）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

 

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