【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.14g晶體硅中含0.5NA個原子

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A．鐵與非氧化性酸反應只能失去2個電子得到，因此0.1mol鐵完全反應只能失去0.2mol的電子，A項錯誤；

B．注意這是一個過氧化氫溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此該溶液中含氧原子數(shù)目肯定遠遠大于，B項錯誤；

C．硅的分子量為28，根據(jù)算出14g晶體硅中的硅原子的物質(zhì)的量，C項正確；

D．標況下水不是氣體，因此不能使用阿伏伽德羅定律來計算，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )

A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NA

B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NA

D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時,v(A)=v(D)

C. 0~6s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1

D. 反應進行到6s時,B的轉(zhuǎn)化率為40％

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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。0.05mol某烴完全燃燒后，測得生成的二氧化碳為5.6L（STP）、生成的水為5.4g。請通過計推導該烴的分子式，并寫出它可能的結(jié)構簡式及對應的名稱。_______________

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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或?qū)碾x子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32－+H2OHCO3－+OH－

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

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【題目】已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：

下列說法不正確的是：

A. i是空白對照實驗

B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C. iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4

D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性

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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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