Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、將一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B、KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：2MnO₄^-+16HCl=2Mn²⁺+6Cl^-+5Cl₂↑+8H₂O
• C、0.1 mol Cl₂和100 mL 1 mol/L FeBr₂反應(yīng)：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br ^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
• D、用Al（OH）₃中和過多的胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、沉淀的質(zhì)量恰好最大，即鋇離子和硫酸離子恰好完全沉淀；
B、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式；
C、首先是還原性強(qiáng)的亞鐵離子先反應(yīng)，后溴離子反應(yīng)；
D、胃酸的主要成份是鹽酸，強(qiáng)電解質(zhì)，而Al（OH）₃是弱電解質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答： 解：A、沉淀的質(zhì)量恰好最大，即鋇離子和硫酸離子恰好完全沉淀，設(shè)KAl（SO₄）₂為1mol，則電離產(chǎn)生2mol的SO₄^2-，恰好完全沉淀需要2mol的氫氧化鋇，2mol的氫氧化鋇電離產(chǎn)生4mol的氫氧根離子與1molKAl（SO₄）₂電離出的鋁離子恰好完全反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，正確的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol Cl₂的得到0.2mol的電子，0.1mol的亞鐵離子失去0.1mol的電子，還有0.1mol是溴離子提供電子，所以亞鐵離子和溴離子之比為1：1，離子方程式為2Cl₂+2Fe²⁺+2Br ^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂，故C錯(cuò)誤；
D、胃酸的主要成份是鹽酸，強(qiáng)電解質(zhì)，而Al（OH）₃是弱電解質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．