Question

6．M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用導線連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應為E²⁺+2e^-=E；④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應．則這五種金屬的還原性順序是（　�。�

• A． F＞P＞M＞N＞E
• B． E＞N＞M＞P＞F
• C． P＞F＞N＞M＞E
• D． E＞P＞F＞M＞N

Answer 1

分析 發(fā)生置換反應時，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應時，較為活潑金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，以此解答．

解答 解：①M+N²⁺=N+M²⁺，可說明活潑性M＞N；
②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說明P為負極，M為正極，則活潑性P＞M；
③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E²⁺+2e^-=E，說明N為負極，活潑性N＞E；
④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應，則F為負極，所以活潑性F＞P．
則四種金屬的活潑性順序為F＞P＞M＞N＞E，
故選A．

點評 本題考查金屬的活潑性的比較，側重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的正負極的判斷，難度不大．