10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{500a}{23V}$mol/LB．$\frac{142a}{46V}$mol/LC．$\frac{142a}{23V}$mol/LD．$\frac{1000a}{23V}$mol/L

分析 在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，求出溶液中的c（Na+）=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$，然后根據(jù)在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）=2：1來分析計算．

解答 解：在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，故溶液中的c（Na+）=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{ag}{23g/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{23V}$mol/L，而在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）=2：1，故c（SO42-）=$\frac{1}{2}$×$\frac{1000a}{23V}$mol/L=$\frac{500a}{23V}$mol/L．故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，可以根據(jù)公式來計算，是一道基礎(chǔ)知識題目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在一定條件下，對反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．3v（NH3）=2v（H2O）
B．在此條件下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．c（A）增大時，v也增大B．c（B）增大時，k也增大
C．升高溫度時，k值不變D．升高溫度時，v值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是③⑤⑦，生成的有機產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設(shè)計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應(yīng)溫度在55～60℃．反應(yīng)約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應(yīng)液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應(yīng)液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應(yīng)選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應(yīng)在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設(shè)計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.29%．該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
 熔點/℃沸點/℃密度/g•mL-1其他
黃磷44.1280.51.822P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（Ⅰ）制備：
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱為冷凝管，其中與自來水進水管連接的編號是b（填“a”或“b”）．
（2）實驗室常用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制備Cl2，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)．
（Ⅱ）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速稱取5.5g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入過量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反應(yīng)后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假設(shè)測定過程中沒有發(fā)生其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為90.0%．

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