Question

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) = 2 CO(g)   △H=－222KJ/mol

（2）2 H₂(g）＋O₂(g)=2 H₂O(g)               △H=－484KJ／mol

（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5KJ/mol

（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                  △H=－44KJ/mol

（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)         △H=－395.4KJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）C（石墨）的燃燒熱為               。

（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。

（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）             。相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是                    。

（4）工業(yè)上制H₂的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)

①該反應(yīng)的△H=          。

②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是        。

A、升高溫度                             B、增大壓強(qiáng)

C、選擇合適的催化劑               D、增大H₂O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                 。

④800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時(shí)K     1（填．＞、＜、＝）

⑤800℃時(shí)，若起始濃度：C(CO)=1 mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達(dá)平衡時(shí)，C(H₂）=         ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。

 

Answer 1

【答案】

（20分）

（1）393.5KJ/mol

（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(L)  △H=－286KJ/mol

（3）C（石墨s）=C（金剛石s）  △H=+1.9KJ/mol    石墨

（4）①－40.5KJ/mol          ②D     ③K=     ④<1     ⑤0.8mol/L, 80%

【解析】略