【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.通入甲醚的一極為負極，發(fā)生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象可知，裝置甲為原電池裝置，乙、丙為電解池裝置，通入甲醚的一極失電子作原電池的負極，則乙池中Fe為陰極，丙池中精銅作陰極；

A.通入甲醚的一極為負極，溶液呈堿性，則生成碳酸根離子，發(fā)生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32-＋11H2O，A正確；

B.乙裝置中鐵電極為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e－＝H2↑，B錯誤；

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在Fe電極區(qū)，C錯誤；

D.丙裝置為電解精煉銅，反應一段時間后，粗銅中的Zn、Fe等雜質(zhì)溶解，陰極始終析出銅，所以硫酸銅溶液濃度減小，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M（）是合成藥物瑞德西韋的中間體，其合成途徑如圖：

已知：+HCN→（R和R′均表示烴基或氫原子）

完成下列填空：

（1）M中含氧官能團的名稱為___。反應①～③中屬于取代反應的有___。反應⑤的化學方程式為___。

（2）反應④需要在無水條件下進行，如何檢驗反應③所得產(chǎn)物中的水已被除凈?___。

（3）寫出兩種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___。

①(C2H5)2CHOH的同分異構(gòu)體，②能發(fā)生消除反應且只生成一種烯烴。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作膠黏劑、鍋爐阻垢劑以及合成離子交換樹脂。根據(jù)已有知識并結(jié)合題目流程中的信息，設計由丙酮（）制備甲基丙烯酸（）的合成路線___。

（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等雜質(zhì)，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___。

（3）裝置A中①的名稱是___，進水的方向是___，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源。在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是___（填寫字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一個碳原子連兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

→ + H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。

(1)A的化學名稱為_____________

(2)第⑦步的化學方程式為___________________________，該反應類型為_____；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______；

(4)符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是_______________、_____________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )

A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中

B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮混合后溶液體積的變化）

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:

(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)生成H2的體積(標準狀況)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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