【題目】在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】


A.當W為固體或液體時，隨著反應的進行，氣體質量越來越小，又由于容器的體積固定，所以密度應該越來越�。划�W為氣體時，質量一直不變，所以密度也一直不變，A錯誤；

B.由于反應是在恒容的密閉容器中進行，無論W的狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)還是固態(tài)，該反應是氣體體積增大的反應，隨著反應的進行氣體的物質的量逐漸增大，壓強逐漸增大，當反應達到平衡時，壓強不再增大，與反應事實不符合，B錯誤；

C.無論反應是否進行，也無論是否達到平衡狀態(tài)，反應熱都不會發(fā)生變化，故不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.由于該反應是氣體體積增大的反應，所以隨著反應的進行，氣體分子數(shù)逐漸增多，當達到平衡時，氣體分子數(shù)就不再發(fā)生變化，故可以判斷反應處于平衡狀態(tài)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現(xiàn)的性質可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物的重要用途之一是生產(chǎn)汽車剎車片，其合成路線如圖所示：

已知：+

(1)A→B的反應類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。

(2)E中含有官能團的名稱是___________，C的結構簡式為____________。

(3)用文字敘述淀粉轉化為A的原理：___________。

(4)寫出G→H的化學方程式：__________。

(5)烴F有多種同分異構體，寫出其同分異構體中含有2個相同官能團且無支鏈的鏈狀物質的結構簡式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫譜峰最少的一種物質有______個峰。

(6)寫出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯為原料合成的合成路線：______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質)可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉化為，元素轉化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（ ）

A.a為負極、b為正極

B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應

C.d為陽極，電極反應為：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.電解過程中，電能轉化為化學能

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