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下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5

（1）甲同學的實驗如下：

注：經檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是______________________。

②甲同學得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據是_________________。

（2）乙同學為探究Ag＋和Fe2＋反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

①a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。

②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______________極（填“正”或“負”）。

③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：

①實驗Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現象有所不同的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是

A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2：連接a→c→f

C．制備收集Cl2：連接a→d→e D．制備收集NH3：連接b→d→e

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量( )

A．CuSO4溶液 B．銅 C．ZnSO4 D．鎂條

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（ ）

A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

D．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照可轉化成四環(huán)烷(Q)，其反應式可表示為： ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有關說法不正確的是

A．一定條件下，1molNBD最多可與2molBr2發(fā)生加成反應

B．物質Q的能量比NBD的低

C．物質Q的一氯取代物只有3種

D．NBD和Q二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是一種把 直接轉化為 的裝置。其反應本質是 。在原電池中，相對較活潑的金屬材料做電池的 極，在該電極上發(fā)生 反應。

根據已具備的氧化還原反應知識和電學的相關知識，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。

供選擇的用品：銅片、鐵片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、電流表、導線、250ml燒杯

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗用品：電極（正極 負極 ）、電解質溶液（ ）、導線、250ml燒杯、電流表。

（2）電極反應式：正極

（3）總反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——物質結構與性質】

氮及其化合物與人類生產、生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol鍵。

（4）NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為_____，Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計算出結果)

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