9．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
D濃H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有較強的還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化硫的具有還原性能與氯水發(fā)生氧化還原而褪色；
B、銅鹽能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒；
C、氨水不能溶解Al（OH）3；
D、CO和SO2 和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強的還原性，和濃硫酸不反應是因為相同元素相鄰價態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A、二氧化硫的具有還原性能與氯水發(fā)生氧化還原而褪色，而氯水與溴水不反應，故A錯誤；
B、銅鹽能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，陳述均正確，且二者存在因果關系，故B正確；
C、氨水不能溶解Al（OH）3，陳述I錯誤，故C錯誤；
D、CO和SO2 和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強的還原性，和濃硫酸不反應是因為相同元素相鄰價態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ正確、Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質，把握氧化還原反應、兩性氫氧化物的性質、蛋白質的變性、漂白性等即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應N2+3H2═2NH3的反應速率說法一定正確的是（　�。�
A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3
B．相同時間內消耗28gN2與消耗6gH2的反應速率相同
C．當v（N2）=3v（H2）時表示反應已達平衡
D．2min內H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對如表各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是（　　）
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
B．SiO2與酸、堿均不反應
C．因為SiO2有導電性，故SiO2可用于制備光導纖維
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質的量為0.2mol
C．轉移電子的物質的量為1.6mol
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
B．有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在0.1mol•L-1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.2mol•L-1氨水與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．冶煉鐵的化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容絕熱的容器中進行上述反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小
D．及時分離出生成物Fe，平衡向右移動，可提高原料利用率

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