下列對(duì)事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是

事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

B

測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH

非金屬性比較：C < Si

C

向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，容液變?yōu)榧t色

該溶液中可能含有Fe2+

D

用濃、稀HNO3分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的<濃硝酸中的

稀硝酸氧化性比濃HNO3強(qiáng)

C

【解析】

試題分析：A、常溫下鐵與鋁均能與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的酸根越容易水解，則根據(jù)等濃度的碳酸鈉溶液的pH小于硅酸鈉的可知非金屬性是碳強(qiáng)于硅，B錯(cuò)誤；C、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子。再滴入新制氯水，氯水具有氧化性，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，C正確；D、氧化性強(qiáng)弱只與得到電子的能力有關(guān)系，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，被還原的元素是 （填元素符號(hào)），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為_(kāi)____________；

（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有_____________；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出酸溶過(guò)程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________；

（4）試劑可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作為_(kāi)_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___________、小心干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

C．將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?

D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015062906012353746799/SYS201506290601278344555452_ST/SYS201506290601278344555452_ST.001.png">的值增大

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利用下圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

X

澄清石灰水

溶液變渾濁

X一定是CO2

B

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2具有酸性和漂白性

C

NO2

KI淀粉溶液

溶液變?yōu)樗{(lán)色

NO2水溶液具有氧化性

D

NH3

酚酞試液

溶液變?yōu)榧t色

NH3屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問(wèn)題：

（1）在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽(yáng)極電極反應(yīng)方式為 ；生成ClO2氣體的反應(yīng)中所加X(jué)酸為 。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)? ；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)依次是 ；粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。

（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

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