CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將a mol/L的CaCl2溶液與2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為
 
mol/L．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)QC＞KSP時，形成沉淀，然后求出a的最小值．
解答： 解：因QC≥KSP時，形成沉淀，C（Ca2+）≥
2.8×10-9
1×10-4
mol?L-1=2.8×10-5mol?L-1，等體積混合前CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小為5.6×10-5 mol?L-1，
故答案為：5.6×10-5 mol?L-1．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，和沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，當離子積常數(shù)大于等于溶度積，開始沉淀，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意圖如1：

①電極b發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖2：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
①固體混合物A中的成分是
 
．
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式
 
．
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是
 
．
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是
 
．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有
 
（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃
 
處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D裝置的作用是
 
．
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①
 
；②
 
．
（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有
 
（填編號）．
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量       B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積               D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式：
（1）丙烯與溴化氫反應(yīng)（只寫主要產(chǎn)物）
 
．
（2）2-甲基-1，3-丁二烯與等量的溴水反應(yīng)（只寫主要產(chǎn)物）
 
．
（3）甲苯與溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成一溴代物
 
．
（4）實驗室制取TNT的反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物中提供能量的主要物質(zhì)，它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后是否出現(xiàn)銀鏡判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
溶液，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．請在下圖虛線方框內(nèi)寫上適當?shù)墓倌軋F符號，將氨基酸的通式補充完整：
④除了補充營養(yǎng)物質(zhì)，我們還需補充要其他的營養(yǎng)物質(zhì)．比如維生素，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱
 
，它屬于
 
性維生素，人體自身不能合成維生素C，所以我們每天該吃一些
 
食物．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
 
（填字母）．
A．合金屬于純凈物
B．合金都是由金屬形成的
C．合金的熔點一般比它的成分金屬高
D．合金的硬度一般比它的成分金屬大
②鋼屬于
 
（填“鐵合金”或“鋁合金”）．
③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負極反應(yīng)式為
 
．
④無機非金屬材料包括玻璃、水泥和
 
，它們都含有
 
元素．
⑤合成塑料、合成橡膠和
 
是常說的三大合成材料．
合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，方法為
 
（寫出一種）．
下列屬于塑料制品的是
 
（填字母），屬于合成纖維的是
 
（填字母）．
A．汽車輪胎     B．滌綸      C．聚乙烯制品       D．玻璃鋼
（3）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸氫鈉、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
，大量服用會造成
 
反應(yīng)，它是中毒的表現(xiàn)．
②青霉素的作用是
 
，為了防止過敏反應(yīng)，用藥前必須進行
 
．
③碳酸氫鈉可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)方程式
 

④某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）3，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
A、
 
B、
 
C、
 

（4）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2．請回答：
①CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制城市空氣污染源的方法可以有
 
（填字母）．
a．開發(fā)新能源    b．使用電動車     c．植樹造林     d．戴呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y代表兩組概念，其關(guān)系如下圖，下列選項不滿足相應(yīng)關(guān)系的是（　　）
選項 X Y
A 氫鍵 化學(xué)鍵
B SO2 漂白性物質(zhì)
C 油脂 酯
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體物質(zhì)，經(jīng)測定其蒸氣密度折合成標準狀況為1.63g/L．該化合物可能是下列的（　�。�
A、HCl
B、H2S
C、CH4
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CHO的物質(zhì)不能發(fā)生（　�。�
A、加成反應(yīng)B、還原反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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同步練習(xí)冊答案