下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量
B、物質(zhì)的量可以用符號mol表示
C、摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D、1 mol O3含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量；
B、摩爾是單位；
C、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，單位是摩爾；
D、1mol物質(zhì)含阿伏伽德羅常數(shù)個微粒．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A正確；
B、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量用n表示，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，單位是摩爾，物質(zhì)的量把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來，故C錯誤；
D、1 mol O3含有的分子數(shù)約為6.02×1023，含氧原子數(shù)為：3×6.02×1023，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查的是物質(zhì)的量的定義，緊扣定義分析即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A、FeS2既是氧化劑又是還原劑
B、O2只做氧化劑
C、氧化產(chǎn)物只有Fe2O3
D、4mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有22mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為2.2g的化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、11B、22C、44D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①氫氧化鋇電離的電離方程式：
 
；
②硫酸氫鈉電離的電離方程式：
 
；
（2）寫出相應(yīng)離子方程式：
①碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
 
；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：
 
；
③少量的碳酸氫鈉與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA
B、一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
C、常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D、0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，屬于電離方程式并且書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、NH3?H2O?NH4++OH-
C、NH3+H+=NH4+
D、HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
B、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
D、水電離出的c（H+）=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)和應(yīng)用說法不正確的是（　�。�
A、將氯化銨與草木灰混合施用
B、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖中提取，又可以用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
C、用石灰乳與硫酸銅溶液配制波爾多液
D、高溫煅燒石灰石可制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則CuSO4的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案