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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

【答案】 紡錘型（啞鈴型） 鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁 離子 F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體 sp3 B、E 面心立方

【解析】

(1)根據核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1； p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型； 基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小， 其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為：1s22s22p63s23p1，紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據題干信息 AlF3 可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應的化學方程式為： (NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3) 因為AlF3具有較高的熔點，且F非金屬性強，則AlF3屬于離子晶體； AlCl3 為分子晶體，它們的差異原因在于：F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數為4，則 Al 原子的雜化形式是sp3 ； 該陰離子中存在的化學鍵有極性鍵和配位鍵，故答案為：sp3，B、E；

(5)根據螢石的晶胞圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為面心立方；晶胞中Ca2+數目為：84，F-數目為8，則晶胞的密度為：==g/cm3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點對應的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應式___________________。

(2)在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率=_____%，平衡常數K=_____，若要提高Fe3+的轉化率，可采取的措施是________________________。

②在已經達到平衡的上述反應體系中，加入苯對I2進行萃取，保持溫度不變，反應速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數)

c(I)molL1

c(Fe3+)molL1

υ (molL1s1 )

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通過分析所給數據計算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：（注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準）

熔點

密度

硬度

導電性

某合金

32000C

3.20g/cm3

7.5

3.5

鐵

15350C

7.86g/cm3

4.5

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已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制

A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結構簡式是_____， B 轉化為 C 的反應類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

操作

現象

結論

A．

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白煙產生

該溶液一定為濃鹽酸

B．

向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱

加熱后紅色加深

CH3COONa 水解是吸熱反應

C．

向某溶液中加入鹽酸，將產生

的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

該溶液中一定有 CO32—

D．

向 NaCl 溶液中滴加過量

AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液

先出現白色沉淀， 后出現黃色沉淀

Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應： ________________________，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程包含化學變化的是

A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化

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