(11分)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是 ;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。
(2)①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反應2NO2(g) N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)= 。
③反應2NO2(g) N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系:
K(d) K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①據(jù)圖分析,在25 min時采取的措施是 (填序號)。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min時,保持溫度不變,快速縮小容器的體積至1 L,氣體的顏色變化過程是
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c(H2)c(CO) |
c(H2O) |
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
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A、圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線 | B、a、b、c、d四個點中,只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài) | C、25 min時,導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L | D、前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L?min) |
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