NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列有關(guān)表述錯誤的是

A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解

D．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C

【解析】

試題分析：A．NH4Cl和NH4HCO3都含有植物生長需要的N元素，因此都是常用的化肥，正確；B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3穩(wěn)定性小，受熱時都易分解，正確；C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)除NaCl外都可以水解反應(yīng)，錯誤；D．在NH3和NO2中N元素的化合價分別是-3價、+4價，由于在兩種化合價之間有0價、+2等價態(tài)，因此在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。

考點：考查NH3的性質(zhì)及產(chǎn)物的性質(zhì)等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO

B．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱 。

（2）實驗室以制備Cl2的離子方程式： 。

（3）堿石灰的作用是 ， 。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是 。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。

②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）實驗室用密度為1．18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

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