常溫下，0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?太原模擬）常溫下，0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為
13
13
，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
1.4
1.4
L（氣體體積在標(biāo)準狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序為
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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下列敘述正確的是（　　）

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