某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下：過(guò)濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設(shè)二]
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
溶液中水解不能生成沉淀
溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
濾渣全部溶解
濾渣全部溶解
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空
空
空
空
空
空
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
溶液中無(wú)現(xiàn)象
溶液中無(wú)現(xiàn)象
水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中 產(chǎn)生大量白色沉淀
二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
．
分析：探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分，依據(jù)沉淀種類可知，向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg（OH）2、二是只有Al（OH）3、三是Mg（OH）2和Al（OH）3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3，首先應(yīng)取一定體積的0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分混合，然后向混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2+、Al3+的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測(cè)出沉淀可能是Mg（OH）2或Al（OH）3或Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，最后將沉淀過(guò)濾、洗滌，再向沉淀中加入過(guò)量的0.1mol?L-1 NaOH溶液，若沉淀全部溶解，則可推測(cè)出沉淀只有Al（OH）3．需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子干擾；假設(shè)二，依據(jù)題干假設(shè)分析生成沉淀的可能情況得到；
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
　探究二中，通過(guò)比較步驟①②③的現(xiàn)象差異來(lái)探究何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，步驟②生成的沉淀只有Al（OH）3，向Al（OH）3溶液中加入過(guò)量NaOH時(shí)，Al（OH）3沉淀又溶解，最后得到的是NaAlO2溶液，因?yàn)镹aAlO2溶液中AlO的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，MgCl2溶液中Mg2+的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，將二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
解答：解：探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分，依據(jù)沉淀種類可知，向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg（OH）2、二是只有Al（OH）3、三是Mg（OH）2和Al（OH）3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3，沉淀可能是氫氧化鎂或氫氧化鋁胡二者混合物，所以假設(shè)二為：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3，
故答案為：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3；
基于假設(shè)二成立，利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3，首先應(yīng)取一定體積的0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分混合，然后向混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2+、Al3+的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測(cè)出沉淀可能是Mg（OH）2或Al（OH）3或Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，最后將沉淀過(guò)濾、洗滌，再向沉淀中加入過(guò)量的0.1mol?L-1 NaOH溶液，若沉淀全部溶解，則可推測(cè)出沉淀只有Al（OH）3．需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子干擾；
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變 產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
③將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液 濾渣全部溶解 產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變 產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
③將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液 濾渣全部溶解 產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
　探究二中，通過(guò)比較步驟①②③的現(xiàn)象差異來(lái)探究何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，步驟②生成的沉淀只有Al（OH）3，向Al（OH）3溶液中加入過(guò)量NaOH時(shí)，Al（OH）3沉淀又溶解，最后得到的是NaAlO2溶液，因?yàn)镹aAlO2溶液中AlO的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，MgCl2溶液中Mg2+的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，將二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀；
①分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明水解無(wú)沉淀生成，
故答案為：無(wú)現(xiàn)象，溶解于水水解無(wú)沉淀生成；
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解；
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀，二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，
故答案為：二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀；
探究二：離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論是二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓，
故答案為：2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物，鎂及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是沉淀生成過(guò)程的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：




①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
B
B
．

			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下：
過(guò)濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸
探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成份
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：






實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論




 


 


 




 


 


 




 


 


 
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀






實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論



①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
/
/



②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全
產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失
產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解．



③將MgCl2溶液全部倒入到②反應(yīng)后的溶液中．
產(chǎn)生大量白色沉淀

 
請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論
 

由探究實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			


						
我國(guó)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機(jī)制造方面很重要，有“國(guó)防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國(guó)家多數(shù)從海洋中提鎂，中國(guó)海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。
（2）已知，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)714℃。無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂必需的實(shí)驗(yàn)儀器是                      ；某同學(xué)對(duì)蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請(qǐng)你試分析原因              
 
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。
  


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
（13分）某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下:
  過(guò)濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L鹽酸
探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成份
【假設(shè)一】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2
【假設(shè)二】                               
【假設(shè)三】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2
基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
www.ks5.u.com
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
 
 
 
 
 
 
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
 
 
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全
產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失
產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解。
③將MgCl2溶液全部倒入到②反應(yīng)后的溶液中。
產(chǎn)生大量白色沉淀
請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論                         
由探究實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是                                          。


			


			

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