Question

13．某興趣小組模擬工業(yè)制造印刷電路板，將FeCl₃溶液敷在絕緣板的銅箔上，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．小組同學從反應(yīng)后的溶液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，按如圖流程在實驗室中進行實驗．

（1）操作X的名稱是過濾．
（2）加入的物質(zhì)A是鹽酸或HCl．
（3）寫出廢液通入Cl₂生成FeCl₃的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）Cu在Cl₂中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成CuCl₂（填化學式），在該反應(yīng)中Cu作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，由流程可知，加Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，鐵粉過量，則通過過濾分離溶液中的不溶物；
（2）廢液為FeCl₂、HCl，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加過量試劑A為鹽酸，過濾得到金屬Cu；
（3）氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（4）Cu在Cl₂中燃燒產(chǎn)生棕黃煙，氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化成高價，在反應(yīng)中有元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑．

解答 解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，固液分離常采用過濾的方法，濾液為FeCl₂，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，
故答案為：過濾；
（2）由流程可知，加Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，鐵粉過量，則廢液為FeCl₂、HCl，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加過量試劑A為鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過濾得到金屬Cu，回收銅，所以A為鹽酸或HCl，
故答案為：鹽酸或HCl；
（3）廢液為FeCl₂，HCl，通入氯氣，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，能避免引人雜質(zhì)，氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）Cu在Cl₂中燃燒產(chǎn)生棕黃煙，氯氣具有強氧化性，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，在該反應(yīng)中銅從0→+2，Cu作為還原劑，
故答案為：棕黃；CuCl₂；還原劑．

點評 本題考查混合物分離提純的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．