Question

在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）

點(diǎn)燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H＜0
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═2H₂O（l）+BaSO₄（s）；△H＜0
③2FeCl₃ （aq）+Cu（s）═2FeCl₂（aq）+CuCl₂（aq）；△H＜0
④C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H＞0．

• A、①③④
• B、②④
• C、①②
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以原電池放電過程中放熱熱量且有電子轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①該反應(yīng)中放出熱量，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成燃料電池，故不選；
②該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故選；
③該反應(yīng)中放出熱量，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，且能自發(fā)進(jìn)行，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故不選；
④該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：在理解原電池反應(yīng)特點(diǎn)時(shí)注意幾個(gè)關(guān)鍵詞“自發(fā)進(jìn)行”、“放熱”、“氧化還原反應(yīng)”，否則易導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．