Question

（10分）某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。

（1）漂白粉的有效成分是 （寫化學式）。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應的氧化劑是 ，還原劑是 ，若反應消耗0.3mol Cl2，轉移的電子數(shù)為 mol。

（4）在中學化學中，常用作氧化劑的物質有 、 （寫兩種），常用作還原劑的物質有 、

（寫兩種）。

Answer 1

（1）Ca(ClO)2 （1分）

（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）

（3）Cl2 Cl2 0.5 （各1分，共3分）

（4）KMnO4、HNO3或其它合理答案，寫名稱或化學式均可

Cu、CO或其它合理答案，寫名稱或化學式均可 （各1分，共4分）

【解析】

試題分析：（1）漂白粉是氯氣與石灰乳反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，其化學式為：Ca(ClO)2；（2）燒瓶中為制取Cl2的反應：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，（3）在反應6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中，Cl2從化合價0變?yōu)椤?價和+5價，既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)化學方程式可知，若反應消耗6mol Cl2，生成5 mol CaCl2，化合價從0變?yōu)椤?價，轉移的電子數(shù)為10 mol，則消耗0.3mol Cl2，轉移的電子數(shù)0.5 mol；（4）在中學化學中，元素化合價較高的常用作氧化劑，如KMnO4、HNO3等，元素化合價較低的或活潑的金屬常用作還原劑如Cu、CO等。

考點：考查氯氣的制備及性質、氧化還原反應。