Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含硫原子數(shù)為0.5N_A
• C、由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A
• D、1molCl₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；
D、氯氣和水反應(yīng)中，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；

解答： 解：A、在銅與硫的反應(yīng)中，生成硫化亞銅，1mol銅失去的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2LSO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，含硫原子數(shù)不是0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由²H和¹⁸O所組成的水11g，n=

11g

22g/mol

=0.5mol，其中所含的中子數(shù)=0.5mol×[（2-1）×2+18-8]=6N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molCl₂與足量的水反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)中，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．