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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.高溫能使合成氨的反應速率加快

B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞增多，反應速率增大，與平衡移動無關，A錯誤；

B．H2+I22HI可知，加壓后平衡不移動，顏色加深是因為加壓使體積減小，I2濃度增大所致，B錯誤；

C．加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞增多，反應速率增大，與平衡無關，C錯誤；

D．2NO2N2O4，加壓后，平衡向氣體分子數(shù)減小(也是壓強減小)的方向移動，符合勒夏特列原理，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關說法不正確的是

A.該反應為取代反應

B. 屬于烴的衍生物

C.分子式為C4H9Cl的物質有4種

D.能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號表示正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中正確的是（ ）

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是

A.X 的單質著火時可用 CO2 撲滅

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W 的氧化物對應的水化物均為強酸

D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質的量分數(shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產率最大，而當較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。

已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

請回答下列問題：

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時CH4的轉化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時反應③達到平衡的標志為__。

A．容器內氣體密度不變

B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向”或“逆向")，重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應物濃度，請補t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

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