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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用.化合物Ⅴ也可通過如圖1所示方法合成:

回答下列問題:
(1)反應①屬于
 
(填反應類型),化合物I中含有的含氧官能團的名稱為
 
,化合物V的分子式為
 

(2)化合物Ⅱ的合成方法為(圖2):已知合成肉桂酸的反應方程式中,反應物的物質的量之比為1:1,生成物A呈酸性.寫出A的一種同分異構體的名稱
 

(3)在一定條件下化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯,寫出該反應的化學方程式:
 

(4)下列關于化合物IV的說法正確的是
 
 (填字母)
A.分子中有三個苯環(huán)                     B.能發(fā)生水解反應
C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D.與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
(5)肉桂酸有多種同分異構體,寫出其中一種同分異構體的結構簡式,滿足下列條件:
①分子中含有苯環(huán);②可以發(fā)生銀鏡反應;③核磁共振氫譜顯示有五種峰
 
(只要求寫出一種)
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)由Ⅰ、Ⅱ結構可知,Ⅰ中苯環(huán)上的H原子被取代生成Ⅲ,故反應①屬于取代反應;根據化合物Ⅰ結構確定含有的官能團;根據V的結構簡式,數出I分子中C原子、H原子、O原子數目,據此書寫I的分子式;
(2)合成肉桂酸的反應式中,反應物的物質的量之比為1:1,根據質量守恒定律判斷A的分子式為C2H4O2,A具有酸性,則A的結構簡式為CH3COOH;
(3)化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯,生成物中含有酯基,應為
(4)根據化合物IV的結構特點以及含有的官能團判斷可能具有的性質;
(5)肉桂酸的兩種同分異構體,滿足①分子中含有苯環(huán);②可以發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸酯;③核磁共振氫譜顯示有五種峰,一般為對稱結構.
解答: 解:(1)由Ⅰ、Ⅱ結構可知,Ⅰ中苯環(huán)上的H原子被取代生成Ⅲ,故反應①屬于取代反應;根據I的結構,可以其含有官能團有:羥基、醚鍵;
根據V的結構可知,分子中有15個C原子、10個H原子、5個O原子數目,故I的分子式為C15H10O5,故答案為:取代反應;羥基、醚鍵;C15H10O5
(2)合成肉桂酸的反應式中,反應物的物質的量之比為1:1,根據質量守恒定律判斷A的分子式為C2H4O2,A具有酸性,則A的結構簡式為CH3COOH,A的一種同分異構體的結構簡式為HCOOCH3,名稱為甲酸甲酯;
故答案為:甲酸甲酯;
(3)化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯,生成物中含有酯基,應為,
反應方程式為:,
故答案為:
(4)A、分子中只有兩個苯環(huán),錯誤;
B、分子中沒有酯基不會發(fā)生水解,錯誤;
C、分子中含有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀褪色,正確;
D、分子中沒有酚羥基,不會與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,錯誤.
故答案為:C;
(5)肉桂酸的兩種同分異構體,滿足①分子中含有苯環(huán);②可以發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸酯;③核磁共振氫譜顯示有五種峰,一般為對稱結構,所以符合條件的同分異構體為:或 ,
故答案為:或 
點評:本題以物質的合成為載體考查了物質的性質,根據物質含有的官能團即可確定物質具有的性質,注意根據題中所給出的信息分析,本題重點考查的是有機合成的相關知識,難度中等.
練習冊系列答案
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利用電解原理,在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是( 。
A、鐵為負極,鋅為正極
B、鐵為陽極,鋅為陰極
C、用可溶性鐵鹽作電解液
D、鋅元素既被氧化又被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,含有的分子數目最少的是( 。
A、0.5molCO2
B、標準狀況下11.2L氨氣
C、8 g水
D、6.02×1023個氯分子

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設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA,下列說法中正確的是( 。
A、1 mol Cl2與足量NaOH反應,轉移的電子數為2nA
B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2,失去的電子數為2nA
C、常溫常壓下,22.4LSO2氣體中含有的原子數小于3nA
D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數目為0.1 nA

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由硅、鐵、鋁組成的試樣19.4g均勻地分成等質量的兩份:一份跟足量稀硫酸反應可產生氣體a L;一份與足量的氫氧化鈉溶液反應也能產生同種氣體b L,合并兩次所收集的氣體共11.2L,試分析此試樣的組成?(氣體均在標準狀況下測得其體積,且a=b)

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(1)室溫下,向Na2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,反應后所得的溶液中,除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序為:
 

(2)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求出混合溶液中下列算式的結果(填具體數字):
c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L;   c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.
(3)已知:室溫下H2CO3的電離常數K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,則pH為8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-):C(HCO3-)=
 

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是
 
,陰極的電極反應
 

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鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳,其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分.其中生產碳酸錳的工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)鋅錳廢電池的回收工藝中,從循環(huán)生產角度考慮,上述氫氣的來源可以是
 

(2)原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳,焙燒時一部分MnO2被還原,另一部分被碳還原,MnO2被還原為一氧化錳.已知:2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g);△H=-174.6kJmol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+283kJmol-1
寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式:
 

(3)50-55℃時,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反應的化學方程式為MnSO4+
2NH4HCO3═(NH42SO4+□
 
+□
 
+□
 

(4)已知三種離子沉淀時的pH范圍:Fe3+:2.7-3.7,Mn2+:8.6-10.1,Fe:7.6-9.6.步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入
 
,將Fe2+氧化為Fe3+,然后再將pH調至
 
,使Fe3+沉淀完全.
(5)產品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液,電解該溶液可得二氧化錳,寫出陽極的電極反應式:
 

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苯甲酸甲酯是一種重要的香料.其合成裝置為:

①反應原理為:

②反應物和產物的部分數據資料如下表表示:

 沸點/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
苯甲酸2491.2659微溶于水
甲醇64.60.7910 易溶于水
苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
③實驗步驟如下:
步驟一:在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶內加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇.邊緩緩搖動邊加入3mL濃硫酸,再加上幾粒固體X,裝上冷凝管,加熱.
步驟二:取下如圖甲所示裝置中的冷卻管,在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置,利用熱水溶加熱燒瓶;一段時間后,冷卻,將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中,先用水洗滌,再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯.
步驟三:將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中,收集一定溫度下的餾分,即得純凈的甲苯酸甲酯,質量為8.84g.
回答下列問題:
(1)步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸,x的名稱是
 

(2)圖甲所示裝置中儀器a的作用是
 

(3)圖乙所示裝置中儀器C的名稱是
 
,儀器D的名稱是
 

(4)步驟二中熱水浴的目的是
 
,在分液漏斗中用水洗滌的目的是
 
,用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是
 

(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為
 
(填正確答案標號)
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、>250℃
(6)本實驗中苯甲酸甲酯的產率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,關于上述反應的有關說法正確的是(  )
A、CO2在反應中是還原劑
B、每摩爾Na2O2完全反應時轉移電子1mol
C、反應中O2既是氧化產物,又是還原產物
D、上述反應可用于潛水艇中提供氧氣

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