關(guān)于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍
D、每有1 mol原子被氧化的同時(shí)就有5 mol原子被還原
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：3Cl2+6KOH
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．由化合價(jià)變化可知，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知1molCl被氧化，5molCl被還原，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱(chēng)為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過(guò)濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)
 
時(shí)停止加熱．用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時(shí)所用的時(shí)間．
（1）當(dāng)收集到10mL H2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？
 
．
（2）活塞外移的情況是
 
．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
 
．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
C、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A、NH4Cl
B、Na2O
C、Al2O3
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于分散系和膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體、溶液、濁液都是分散系
B、粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C、可見(jiàn)光通過(guò)溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y、Z是金屬元素
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%．

（1）A的化學(xué)式為
 
； F的化學(xué)式為
 
；
（2）反應(yīng) ③的化學(xué)方程式：
 
；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：
 
；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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