18．如圖所示Mg-H2O2電池以海水為電解質溶液，下列說法正確的是（　�。� 
A．Mg 電極是該電池的正極B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl-向正極移動

分析 鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極．

解答 解：A、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；
B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；
D．溶液中Cl-移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應，是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若規(guī)定6g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．12g 12C的物質的量為2mol
B．H2的相對分子質量為4
C．1mol水所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團碳碳雙鍵和醛基（填名稱）．
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型為加成反應；CH2=CHCHO制備有機物B的化學反應類型為氧化反應．
（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料，產(chǎn)物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理對環(huán)境保護有重要意義，某化學實驗愛好小組擬用銅和濃硫酸來制備二氧化硫，以探究SO2的性質，設計如圖1方案：

（1）請寫出A1中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性．其中C、D分別為硫化氫和品紅的水溶液，則B中所盛試劑為碘水或溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖2A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．（任寫一個）（任寫一點即可）．
（4）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡），，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉移的容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-→H2O

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