化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔   

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

 A．①②③④    B．②③④⑤     C．①②③⑤    D．①③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  

 苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）生成M、N的反應(yīng)類型分別是          、          ； D的結(jié)構(gòu)簡式是           。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡式是                。

（3）由苯酚生成A的化學(xué)方程式是                                        。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是        。

已知：①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且還能發(fā)生水解反應(yīng)；

②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡式是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．區(qū)別苯和甲苯　　　　　　　   　B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵　　　　D．區(qū)別SO2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

 (2) 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。

A． NH3分子中N原子采用sp3雜化

B． 相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子

D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－

(3) 2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。

(4) MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（     ）  

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列類比關(guān)系正確的是

 A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH3·H2O也生成

 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

 C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是（   ）

       A．①                  B．②                  C．③                   D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽離子是        ，如何檢驗(yàn)      （寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案