5．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應放出26kJ的熱量

分析 A、焓變值是正值表明反應為吸熱反應；
B、熱化學方程式的系數(shù)表示物質的量的多少，不能表示微粒的數(shù)目；
C、$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量26KJ，則1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收52 kJ的熱量；
D、焓變值是正值表明反應為吸熱反應．

解答 解：A、$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量 26KJ，1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收52 kJ的熱量，故A錯誤；
B、熱化學方程式的系數(shù)表示物質的量的多少，不能表示分子的數(shù)目，故B錯誤；
C、$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量26KJ，則熱化學方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol-1表示的意義：1molH2（g）與1molI2（g）完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，故C正確；
D、熱化學方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol-1中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生熱化學方程式的含義以及熱化學方程式的書寫知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，為4.60mL；
（E）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上一張白紙，用標準KOH溶液滴定 至終點，記下滴定管液面的刻度，若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為22.60mL．
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（選填序號：①偏大、②偏小、③無影響，下同）①；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是②；上述過程中，若缺少（B）操作，則對滴定結果的影響是①；滴定結束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是②．   根據(jù)讀數(shù)列式計算出該待測液的pH1.0458或1.046．（假設以上各步驟均無誤）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應，反應后固體質量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g CH4中含有10NA個電子
B．標準狀況下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L
D．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是（　　）
A．BaCl2B．溴水C．稀鹽酸D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuSO4 •5H2O俗名膽礬，是重要的化學試劑，在醫(yī)療上也有重要作用．
（1）膽礬的摩爾質量為250g/mol，25g CuSO4 •5H2O中含O的個數(shù)為0.9NA；
（2）取0.22mol•L-1CuSO4溶液20mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為0.044mol/L；
（3）要配制0.22mol•L-1 CuSO4 溶液100mL，需稱取膽礬的質量為5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物質的量為0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要稱量Na2SO428.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中共十八大報告提出：“大力推進生態(tài)文明建設”．
（1）燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H2O（g）═CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉變成沉淀，離子反應方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，向含有鉻離子（Cr3+）的廢水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．當調節(jié)廢水的PH至8～9時，鉻離子形成Cr（OH）3沉淀而分離，其反應的離子方程式是：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2═Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知氣態(tài)烴A 在標準狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）烴A的摩爾質量為28g/mol；工業(yè)上通過（石油）裂解方法獲得A的．A中含官能團名稱碳碳雙鍵；D中含官能團名稱羧基；由A聚合生成一種高分子化合物的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
?②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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