Question

14．如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B、C、G為單質(zhì)，C為黃綠色的氣體，D為制光導(dǎo)纖維的原料，F(xiàn)為氧化物且常用作耐火材料．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為；G的化學(xué)式為H₂．
（2）F與H的水溶液反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（3）若B和D按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．

Answer 1

分析 B、C、G為單質(zhì)，C為黃綠色的氣體，則C為氯氣，D為制光導(dǎo)纖維的原料，則D為二氧化硅，電解A得到B與氯氣，B與二氧化硅反應(yīng)得到E與F，而F為氧化物且常用作耐火材料，可推知A為氯化鎂，B為Mg，F(xiàn)為氧化鎂，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，由元素守恒可知D為Mg₂Si，E為Si，H與F反應(yīng)得到A與I，可知H為HCl，則G為氫氣，I為水．

解答 解：B、C、G為單質(zhì)，C為黃綠色的氣體，則C為氯氣，D為制光導(dǎo)纖維的原料，則D為二氧化硅，電解A得到B與氯氣，B與二氧化硅反應(yīng)得到E與F，而F為氧化物且常用作耐火材料，可推知A為氯化鎂，B為Mg，F(xiàn)為氧化鎂，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，由元素守恒可知D為Mg₂Si，H與F反應(yīng)得到A與I，可知H為HCl，則G為氫氣，I為水．
（1）A為氯化鎂，電子式為，G的化學(xué)式為H₂，
故答案為：；H₂；
（2）F（MgO）與H（HCl）的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，
故答案為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O；
（3）若B（Mg）和D（二氧化硅）按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO，
故答案為：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及用途是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，鎂與二氧化硅的反應(yīng)為難點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及．