下列關(guān)于氯氣說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在氯氣與水反應(yīng)中，氯氣作氧化劑
B、氯氣制漂白粉時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C、可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：A、氯氣與水反應(yīng)，氯氣即作氧化劑又作還原劑；
B、根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷；
C、氯氣和濃硫酸不反應(yīng)；
D、煙、霧所含微粒不同，煙是固體顆粒，霧是小液滴．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)，氯氣即作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故C正確；
D．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成，煙是固體顆粒，霧是小液滴，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物中高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過(guò)程如下：

步驟①中的是一種酯類(lèi)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）I的化學(xué)式
 
，下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是
 

A．屬于酚類(lèi)         B．屬于醇類(lèi)      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構(gòu)體在一定條件下可相互反應(yīng)生成，這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應(yīng)方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過(guò)程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過(guò)程是
 
銀鏡反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①金屬鈉 ②燒堿 ③過(guò)氧化鈉 ④氧化鈉，長(zhǎng)期放置在空氣中（不考慮潮解和水解），最后質(zhì)量都會(huì)增加，按增加的質(zhì)量由大到小排列，正確的是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、①＞②＞③＞④
C、④＞①＞③＞②
D、④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時(shí)需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)
①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

②
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①苯的硝化反應(yīng)
 

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：B：
 
  D：
 
 E：
 

（2）寫(xiě)出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 

C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2 極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填字母代號(hào)）
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是：
 
；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是：
 

（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：
 
寫(xiě)出反接后兩極的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：
 
陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
D、在1mol?L-1的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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