15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析 A．氯化鈣溶液不和二氧化碳反應(yīng)；
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式左右電荷不守恒；
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中生成碳酸鈉和水；
D．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子．

解答 解：A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)．故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中，生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體，離子方程式為：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)$\frac{a}$＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．當(dāng)0＜$\frac{a}$＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)1＜$\frac{a}$＜2時(shí)，溶液中n（HCO3-）為（2a-b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積�、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量�、苌邷囟取、菘s小容積�、拊龃笕萜鲀�(nèi)的壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：

（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶；儀器B的名稱冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是E、F之間連裝有堿石灰的干燥管：（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為0.912．
（5）SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　　）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水晶是重要的首飾用品，其主要成分是SiO2，下列有關(guān)SiO2的說法正確的是（　�。�
A．水晶能溶于水生成H2SiO3
B．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此屬于兩性氧化物
D．SiO2對(duì)應(yīng)的H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHCCH（OH）CH2OH
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測(cè)得5個(gè)吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)內(nèi)填寫反應(yīng)類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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