設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA

B．1 mol O2與Na完全反應，轉移電子數(shù)一定為4NA

C．常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA

D．將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA

C

【解析】

試題分析：A．標準狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即標準狀況下2.24 L SO3含有分子的數(shù)目不是0.1NA，A錯誤；B．1 mol O2與Na完全反應，如果生成氧化鈉，轉移電子數(shù)一定為4NA，但如果生成過氧化鈉，則轉移電子數(shù)為2 NA，B錯誤；C．常溫常壓下，1.6 g CH4的物質的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，則其中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA，C正確；D．膠體是分子的集合體，則將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液，即含0.001mol硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目小于0.001NA，D錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）【化學——選修：化學反應原理；必做題】

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

則2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

（2）將0．20 molNO和0．10 molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①0－9min內的平均反應速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為______________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2．已知常溫下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A．元素X和元素Y的最高正化合價相同

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共價化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變時，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 （填化學式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學方程式 。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學常見物質，存在如下轉化關系：

，下列說法錯誤的是

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl－的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

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（8分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）A的化學式是______

（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________

（3）C轉化為I的離子方程式：__________________________

（4）J轉化為C的化學方程式：________________________

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