向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，當所得混合液的pH為2時，加入NaOH溶液的體積是（ ）

A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未完全氧化；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷．
①主要儀器：試管酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，震蕩，然后加入甲酸，加熱至沸．如果出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會繼續(xù)與氫氧化銅反應，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是（ ）

A．同系物具有相同的最簡式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團

D．同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）

A．pH = 3的鹽酸和pH = ll的氨水等體積混合

B．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH = 3的硫酸和pH = ll的氨水等體積混合

D．pH = 3的醋酸和pH = ll的氨氧化鋇溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）

A．a(chǎn) mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關(guān)主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．信息：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3．

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