Question

愛迪生蓄電池在放電和充電時的反應為：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列有關該電池的敘述中正確的是（ ）
A．放電時Fe作負極，放電時溶液中的陽離子向正極移動
B．充電時陽極的電極反應式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
C．充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
D．該蓄電池可能用稀H₂SO₄作電解質溶液

Answer 1

【答案】分析：根據電池總反應可知，放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時電能轉化為化學能，電極反應與原電池電極反應相反，以此解答該題．
解答：解：A．放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，為原電池的負極，陽離子向電源正極移動，故A正確；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，Ni（OH）₂被氧化生成NiO₂，電極反應為Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O，故B錯誤；
C．充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．該蓄電池在堿性條件下進行，電解質溶液應為堿性溶液，如用酸性電解質，則會破壞電池，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學電源知識，題目難度不大，注意根據電池總反應能正確書寫電極反應式，為解答此類題目的關鍵，也是易錯點．