Question

9．請回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，二者反應生成MgO和C；
（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，結(jié)合電子、電荷及原子守恒配平．

解答 解：（1）為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，其電子式為，故答案為：；
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，二者反應生成MgO和C，反應為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，離子反應為Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，故答案為：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+→2Mn²+10 CO₂↑+，由電荷守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²+10 CO₂↑+，由原子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O，故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應配平的離子反應考查，題目難度不大．