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12．經測定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　　）
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

分析 共價化合物所含電子數(shù)等于構成原子所含電子數(shù)的總和，陰離子所含電子數(shù)為構成原子所含電子數(shù)的總和+電荷數(shù)，陽離子所含電子數(shù)為構成原子所含電子數(shù)的總和-電荷數(shù)．

解答 解：H2S擁有相同的電子數(shù)為1×2+16=18，
HCl擁有相同的電子數(shù)為1+17=18，
HS-擁有相同的電子數(shù)為1+16+1=18，
NH2-擁有相同的電子數(shù)為7+1×2+1=10，
Ca2+擁有相同的電子數(shù)為20-2=18，
故選C．

點評 本題考查了微粒所含電子數(shù)的計算，難度不大，掌握化合物、陰離子和陽離子的電子數(shù)的計算方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生鐵＞鈉＞純鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與27.0克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質量為（　�。�
A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．濃鹽酸的作用是酸性和氧化性
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是除HCl；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放濃H2SO4．
（3）燒杯中應放NaOH溶液來處理氯氣，反應的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一些元素的排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表合理的是（　　）
A．
 12 3 
  10 
B．
 23  4
  11 
C．
 56 7 
  14 
D．
 89 10 
   17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2O2    Na2CO3
C．NaOH    Na2CO3D．Na2O2    NaOH    Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；
②溴單質易揮發(fā)，碘單質易升華；
③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．
水四氯化碳
溴黃→棕橙→橙紅
碘深黃→褐紫→深紫
實驗方案：該小組設計如圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：
Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應的化學方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強于碘，寫出該反應的離子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2；
（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：
物質ABCD
反應前質量（g）461114
反應后質量（g）待測15084
則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應的反應物為A和C
B．容器中發(fā)生的化學反應，屬于分解反應
C．反應后，生成了84g D物質
D．反應后，待測A的質量為26 g

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