Question

如圖是一位學(xué)生設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖．

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤加以改正

稀鹽酸改用濃鹽酸；B應(yīng)在A的左邊；C中進氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短；

．
（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

溶液先變紅后褪色

；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+H₂O=HClO+HCl、HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；

；
（3）F裝置的作用是

吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，

，反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫，再除去水蒸氣，最后收集，采用向下排空法收集密度大于空氣的氣體時應(yīng)從長管進短管出；
（2）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性，能用于漂白；鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；
（3）根據(jù)氯氣有毒，為防止污染空氣，應(yīng)用堿液來吸收．

解答：解：（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫，再除去水蒸氣，最后收集；氯氣的密度大于空氣，采用向下排空法收集時應(yīng)從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應(yīng)在A的左邊；C中進氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用于漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，所以在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
故答案為：溶液先變紅后褪色；有白色沉淀生成；Cl₂+H₂O=HClO+HCl、HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應(yīng)用堿液來吸收：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

點評：本題主要考查實驗室制氯氣的原理和氯氣的性質(zhì)，難度不大，掌握原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，需要注意的是濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．