Question

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末Y的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的0.2molW，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，求出參加反應的X的物質的量，再結合V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）根據(jù)生成的0.2molW，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，求出參加反應的Y的物質的量，再計算出2min末剩余的Y的物質的量，利用濃度定義計算．

解答 解：（1）2min末已生成W的物質的量為n（W）=0.2mol
物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以參加反應的X的物質的量n（X）=$\frac{2}{2}$n（W）=0.2mol，
所以前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05m ol/（L•min），
答：2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.05m ol/（L•min）；
（2）2min末已生成W的物質的量為n（W）=0.2mol
物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以參加反應的Y的物質的量n（Y）=$\frac{1}{2}$n（W）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
所以2min末剩余的Y的物質的量為0.6mol-0.1mol=0.5mol
2min末時Y的濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
答：2min末Y的物質的量濃度為0.25mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算，難度不大，熟練掌握基礎知識，注意反應物與生成物的變化量與化學計量數(shù)成正比，這是易錯點，也是解題關鍵要點．