11．下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
A．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

分析 A．使石蕊溶液變紅的溶液，顯酸性；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液，顯堿性；
D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．使石蕊溶液變紅的溶液，顯酸性，MnO4-、NO3-分別與H+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+（I-或S2-）、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，發(fā)現(xiàn)蔗糖晶體變黑、膨脹，此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．脫水性B．強(qiáng)氧化性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應(yīng)的速率但不影響平衡移動(dòng)的有C
A．升溫   B．?dāng)U大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生CO2的體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．超高相對(duì)分子質(zhì)量、性能更優(yōu)的聚乙烯樹脂具有高強(qiáng)度和高耐磨性，可以作為做防彈頭盔和防彈衣的材料．對(duì)于這種聚乙烯樹脂，下列說法正確的是（　�。�
A．它不能燃燒
B．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它是一種高分子純凈物
D．它的單體與家用保鮮膜塑料的單體相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，還可能在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．正丁烷比丙烷難液化
C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．乙醇的催化氧化也屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域．由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產(chǎn)物省略）：

（1）氯化的過程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室溫下為無色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過濾、蒸餾．
（2）還原過程是用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得海綿鈦．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質(zhì)只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質(zhì)后質(zhì)量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．若該反應(yīng)在兩種溫度下進(jìn)行，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示：
①?gòu)膱D甲可計(jì)算0min到10min的化學(xué)反應(yīng)速率，v（H2）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
④下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D．
A．將H2O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內(nèi)溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）在密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若降低溫度，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出正（v正）、（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其是否完全水解，需要加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2懸濁液
C．碘水D．溴水

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