4．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時應注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

分析 A．容量瓶不能溶解或稀釋藥品；
B．溫度和壓強未知無法計算HCl物質(zhì)的量；
C．離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學式中該微粒個數(shù)；
D.20gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水導致溶液體積大于1L．

解答 解：A．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該用燒杯稀釋濃硫酸，故A錯誤；
B．溫度和壓強未知無法計算HCl物質(zhì)的量，導致無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；
C．離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學式中該微粒個數(shù)，所以這兩種溶液中鈉離子濃度都是1mol/L，鈉離子濃度相同，故C正確；
D.20gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水導致溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于0.5mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確Vm適用范圍和適用條件及c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為9.03×1022，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在．Cr（OH）3 為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Cr 的化合價為+5，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．  

（2）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，寫出Cr（OH）3的電離方程式：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
（3）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖2所示．
①根據(jù)A 點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
②溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入a　mol　FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8　　　B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8　　D．x=1.5，a=10．
（5）+6 價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數(shù)6.75×10-4（mol/L）2；
③圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和CO2（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在 ①金屬鐵�、诼然@　 ③硝酸鉀溶液   ④單質(zhì)碘�、荻趸饥逕龎A     ⑦硫酸　  ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中，
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧（填序號，下同）；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化學式），此沉淀為藍色，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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