Question

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）合成氨，下列敘述正確的是（　�。�

• A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
• B、恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大
• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質(zhì)的量不再改變；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應(yīng)氣體的濃度不變；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減��；
D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

解答： 解：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)的平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及平衡狀態(tài)等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．