常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO
、SO
B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+
、NO
、Cl-
D.與鋁反應生成氫氣的溶液中:NH、K+、Cl-、SiO
科目:高中化學 來源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是___________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式:__________________________________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法___________________________。
③與Ⅱ對比,得出的結論(寫出兩點)___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在真空密閉容器內加入a mol PH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應
PH4I(S) PH3(g) + HI(g) ① ;
4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g) ② ;
2HI(g) H2(g) + I2(g) ③
以上三反應建立平衡后,測得HI為b mol,I2(氣)為c mol,H2為d mol。求:
⑴ 平衡后,容器內P4(氣)和PH3的物質的量(用代數(shù)式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。
⑵ a,b,c三者的關系服從a > (填含b,c的代數(shù)式)。
⑶ 平衡后,增大壓強,容器內n(I2) , n(PH4I) (增加、減少、不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
欲用98%的濃硫酸(p=1.84g·cm-3 )配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1) 選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2) 請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為__________ __________________。
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
(4)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了______________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO
+SO
+H+。下列說法正確的是( )
A.該反應中起氧化作用的是Mn2+
B.反應中有1 mol還原劑參加反應時,轉移的電子物質的量為4 mol
C.反應后溶液的pH降低
D.該反應常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、
D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________(填選項字母)。
A.SO B.SO
C.CH3COO- D.SiO
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是( )
A.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
B.向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液:HCO+Ba2++H++SO
===BaSO4↓+H2O+CO2↑
C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應:2MnO+10H++3H
2O2===2Mn2++3O2↑+8H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:Fe3++3NO+12H++10I-===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為( )
A.114.8 kJ B.232 kJ
C.368.8 kJ D.173.4 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。
(1)H2O2的結構式為________________。
(2)下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序號)。
A.臭堿(Na2S) B.小蘇打(NaHCO3)
C.水玻璃(Na2SiO3) D.酒精(C2H5OH)
(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應:H2O2-2e-—→2H++O2↑
還原反應:MnO+5e-+8H+—→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式:____________________________。
②在處理飲用水時,活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加,否則會發(fā)生反應:KMnO4+C+H2O—→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學式為________。
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