(12分

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為                          。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c 2=    mol·L1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是              。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3           υ1(填>、=、<),且c 3=                         。

(4)由本次實(shí)驗(yàn),可推測(cè)該反應(yīng)是           反應(yīng)(選填吸熱或放熱)。理由是:             。

(5)1~4組實(shí)驗(yàn)中,A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                  組。

(6)在實(shí)驗(yàn)2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為        ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 (填“不變”、“增大”或“減小”)。

 

(12分)

(1)0.013 mol·L1·min1     (1分)

(2)1.0    使用了催化劑    (每空1分,共2分)

(3)>(1分)    c 3=1.20 mol·L1(2分)

由實(shí)驗(yàn)1可知             2A(g)  B(g)+D(g)   則實(shí)驗(yàn)3中2A(g)  B(g)+D(g)

起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L1  1.0      0    0                           C3      0    0

各物質(zhì)變化的濃度/ mol·L1   0.50   0.25 0.25              2        

平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L1   0.50   0.25 0.25                       0.60      

  溫度不變,K不變,則

(注意:其它合理解法參照給分。)

(4)吸熱(1分)實(shí)驗(yàn)4和1比較,溫度升高,A的平衡濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(1分)

(5)4(1分)

(6)0.125 mol·L1(2分);不變。(1分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.   (12分)某�;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問(wèn)題:Fe3、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)?

(2)猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含__________所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑:

a.酚酞試液         b.CCl4         c.無(wú)水酒精       d.KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

 

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

(4)應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí)  驗(yàn)  步  驟

現(xiàn)  象

結(jié)  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中;

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢:

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________;

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______;

應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。

實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳        C、氯化錳         D、水

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某�;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1

18.4 mol·L1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L1的硫酸于試管中

反應(yīng)速率Al>Fe,Cu不反應(yīng)[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

②__________

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                          

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                              

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                       

(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                       

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                                  

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是                                      

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(12分

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為                          。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c 2=    mol·L1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是               。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3           υ1(填>、=、<),且c 3=                         。

(4)由本次實(shí)驗(yàn),可推測(cè)該反應(yīng)是           反應(yīng)(選填吸熱或放熱)。理由是:             

(5)1~4組實(shí)驗(yàn)中,A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                  組。[來(lái)源:Zxxk.Com]

(6)在實(shí)驗(yàn)2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為        ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 (填“不變”、“增大”或“減小”)。

 

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