(12分
某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L−1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c 2= mol·L−1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 υ1(填>、=、<),且c 3= 。
(4)由本次實(shí)驗(yàn),可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱或放熱)。理由是: 。
(5)1~4組實(shí)驗(yàn)中,A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第 組。
(6)在實(shí)驗(yàn)2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“不變”、“增大”或“減小”)。
(12分)
(1)0.013 mol·L−1·min−1 (1分)
(2)1.0 使用了催化劑 (每空1分,共2分)
(3)>(1分) c 3=1.20 mol·L−1(2分)
由實(shí)驗(yàn)1可知 2A(g) B(g)+D(g) 則實(shí)驗(yàn)3中2A(g)
B(g)+D(g)
起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L−1 1.0 0 0 C3 0 0
各物質(zhì)變化的濃度/ mol·L−1 0.50 0.25 0.25 2
平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L−1 0.50 0.25 0.25 0.60
溫度不變,K不變,則
故
(注意:其它合理解法參照給分。)
(4)吸熱(1分)實(shí)驗(yàn)4和1比較,溫度升高,A的平衡濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(1分)
(5)4(1分)
(6)0.125 mol·L−1(2分);不變。(1分)
解析:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1. (12分)某�;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑:
a.酚酞試液 b.CCl4 c.無(wú)水酒精 d.KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))
| 選用試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
方案1 |
|
|
方案2 |
|
|
(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中; ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應(yīng)快慢: Mg>Fe>Cu | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快。 |
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________;
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______;
應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是____
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某�;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、
18.4 mol·L-1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 |
反應(yīng)速率Al>Fe,Cu不反應(yīng)[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K] |
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
②__________ |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(12分
某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L−1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c 2= mol·L−1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 υ1(填>、=、<),且c 3= 。
(4)由本次實(shí)驗(yàn),可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱或放熱)。理由是: 。
(5)1~4組實(shí)驗(yàn)中,A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第 組。[來(lái)源:Zxxk.Com]
(6)在實(shí)驗(yàn)2中,50 min后,若將容器體積增大1倍,則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“不變”、“增大”或“減小”)。
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