（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3雜質(zhì)用
 
試劑，離子方程式為
 
．
（4）除去 CO2氣體中混入的HCl氣體用
 
試劑，離子方程式為
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成生成碳酸氫鈉；
（2）Al2O3可與氫氧化鈉溶液反應而除去；
（3）可加入氨水除雜；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜．
解答： 解：（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成生成碳酸氫鈉，則通二氧化碳可除雜，化學反應為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
故答案為：CO2；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：NaOH；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）可加入氨水除雜，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
點評：本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下的密閉容器中，將SO2和O2按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進行投料，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
測得數(shù)據(jù)如表：
t/min0102030405060
c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1
請回答：
（1）10min內(nèi)，v（SO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸茴香酯具有花香和茴香香氣，可作為配制食用香精的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
請回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）乙酸茴香酯分子中不同化學環(huán)境的氫原子有
 
種．
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇與乙酸酐（  ）反應制得．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
．
①屬于酚類
②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基
③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
，離子方程式：
 
．
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
，離子方程式：
 
．
（3）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4
 
m L；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是
 
；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不
變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，
 
；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，
 
；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，
 
；
④定容時觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
B、ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、a=0.2
D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

泡菜以及一些腌制肉類食品如火腿、香腸中含有亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉）．
請回答：
（1）火腿、香腸中亞硝酸鈉的作用是
 
（填字母）．
a．防腐劑        b．營養(yǎng)強化劑
（2）研究顯示，制作泡菜時，加入維生素C片，能將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO、N2等低價態(tài)含氮物質(zhì)，降低泡菜中亞硝酸鹽的含量．此過程應用了維生素C的
 
（填字母）．
a．酸性           b．還原性
（3）間接碘量法是以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定NO2-與I-反應生成的I2進行亞硝酸鹽含量測定的方法．反應的離子方程式如下（將離子方程式補充完整）：
2NO2-+4H++2I-═2
 
+I2+2
 
 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（4）某實驗小組同學將泡菜用濾紙吸去表面水分，切碎，用組織搗碎機搗碎成勻漿，加水加熱攪拌并加入提取劑，最后制得泡菜提取液樣品，進行泡菜中亞硝酸鹽含量測定．測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-NO2-Mg2+
濃度（mol/L）0.050.060.015
該樣品中c（NO2-）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知由此判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d
（3）c與強堿反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性．
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使電離平衡逆向移動，應采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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