Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O₂，轉(zhuǎn)移N_A個電子
• B、含N_A個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
• C、1 個氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為

  1

  NA

  g
• D、1 mol Na 原子中約含有N_A個電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉中氧元素為-1價，所以生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B、N_A個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積為11.2L；
C、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氫氣含有N_A個氫氣分子，所以1個氫氣分子的質(zhì)量為

2

NA

g；
D、鈉原子含有11個電子，1mol鈉含有11mol電子．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個電子，故A正確；
B、含N_A個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣在標(biāo)況下的體積約為11.2L，故B錯誤；
C、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氫氣含有N_A個分子，所以一個氫氣分子的質(zhì)量為：

2g

NA

=

2

NA

g，故C錯誤；
D、1mol鈉原子中含有11mol電子，約含有11N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意不是最外層電子數(shù)．