Question

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線
（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率

 

．
（2）在8min時(shí)，Z的濃度為

 

．
（3）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）

 

V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）從圖中可以看出，a

 

200（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）計(jì)算5min內(nèi)X反應(yīng)速率，利用計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Y的反應(yīng)速率；
（2）計(jì)算X的濃度變化，利用計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的濃度；
（3）7min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷正逆反應(yīng)速率大��；
（4）先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，溫度越高．

解答： 解：（1）5min內(nèi)X濃度變化為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，v（X）=

0.8mol/L

5min

=0.016mol?L^-1?min^-1，v（Y）=4×0.016mol?L^-1?min^-1=0.64mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.64mol?L^-1?min^-1；
（2）X與Z計(jì)量數(shù)之比為1：1，則Z的濃度與X的消耗濃度相等，即c（Z）=△c（X）=0.85mol/L，故答案為：0.85mol/L；
（3）7min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，V（正）=V（逆），故答案為：V（正）=V（逆）；
（4）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)間越短，圖象中a℃先達(dá)到平衡狀態(tài)，故a＞200，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．