【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 氮?dú)夂蜌錃庠邳c(diǎn)燃或光照條件下可合成氨

B. 氨水顯堿性，能使石蕊溶液變紅色

C. 氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生白煙

D. 由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

【答案】C

【解析】

A、N2和H2在催化劑和一定溫度與壓強(qiáng)下可合成氨，在點(diǎn)燃和光照的條件下不能合成，A不正確；

B、氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液變藍(lán)色，B不正確；

C、濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫蒸汽，遇到氨氣二者化合生成白色晶體氯化銨，從而冒白煙，C正確；

D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，因此由氨制取硝酸過程中，氮元素被氧化，D不正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大

b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(　　)

A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為___________________。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做________________，則A電極反應(yīng)式為_____________________;B電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為___________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬可用作凈水劑。從物質(zhì)的組成分類看，它屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.第二周期中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B.碘的非金屬性比氯弱

C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

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