將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后過濾,棄去濾渣,濾液中金屬陽離子情況不可能是( �。�
A、只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B、只含Zn2+C、只含F(xiàn)e2+、Zn2+D、只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
分析:鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,根據(jù)金屬的活動順序表,金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng),如果是金屬剩余,則剩余的金屬可以是銅,或是金屬銅和鐵,或是都剩余,根據(jù)金屬活動順序表結(jié)合離子氧化性順序來回答判斷.
解答:解:A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有金屬剩余,溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子,該情況可能,故A錯誤;
B、如果硝酸的量很少,則只有金屬鋅和之反應(yīng),此時溶液中只有鋅離子,情況可能,故B錯誤;
C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng),金屬鐵過量,此時得到的離子是Fe2+,情況可能,故C錯誤;
D、如果有金屬剩余,溶液中不會出現(xiàn)Fe3+,情況不可能,故D正確;
故選D.
點評:本題考查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識,注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是
Fe
Fe
,B是
Zn
Zn

(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗序號
混合粉末質(zhì)量/g 6.2 18.6 24.8
生成氣體體積(標準狀況下)/mL 2240 5600 5600
計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊(電糊)、Mn02、炭粉和鋅筒(含鋅、鐵和銅 等)等物質(zhì)(如圖).
(1)干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是
 
 (填“正極”、“負極”或“電解質(zhì)”).
(2)干電池的負極反應(yīng)式為
 

(3)回收廢電池鋅筒,進一步處理可得ZnSO4.7H20.其工業(yè)流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知:
氫氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2
開始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
①物質(zhì)X可以是
 
 (填選項).
A?氯水 B.NaOH 溶液 C.KMnO4 溶液 D.H2O2 溶液 E O3
②在操作I前,需要調(diào)節(jié)pH的范圍為
 
,物質(zhì)Y是
 

③在制備ZnSO4-7H20的工藝中,操作n為
 

④某同學(xué)認為要得到ZnSO4JH2O,要在操作π前的濾液中加入稀H2S04.你認為有 必要嗎?答:
 
 (填“必要”或“不必要”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省畢業(yè)班階段性測試二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后過濾,棄去濾渣,濾液中金屬陽離子情況不可能是

A.只含Cu2+、Fe2、Zn2          B.只含Zn2

C.只含F(xiàn)e2、Zn2                D.只含Cu2、Fe3、Zn2

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后過濾,棄去濾渣,濾液中金屬陽離子情況不可能是


  1. A.
    只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
  2. B.
    只含Zn2+
  3. C.
    只含F(xiàn)e2+、Zn2+
  4. D.
    只含Cu2+、Fe3+、Zn2+

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